题目内容
在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
分析表中数据后我能回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，可知甲是
（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 25 | 4 | 6 | 5 |
| 反应后质量/g | 0 | 20 | 待测x | 10 |
（1）根据质量守恒定律，可知甲是
反应物
反应物
物（填“反应物”或“生成物”），待测 x=0
0
g．（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是
置换反应
置换反应
，我能写出一个符合此反应类型的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．分析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可；
解答：解：甲反应后质量减少了25g，是反应物；乙物质增加了16g，是生成物；丁物质增加了5g，是生成物；根据质量守恒定律可知，丙物质是反应物，且质量是25g+丙反应的质量=16g+5g，所以丙反应了6g．
（1）根据质量守恒定律，可知甲是反应物．丙物质反应了6g，则x=6-6=0．
（2）由分析可知，反应物和生成物都是两种，这两种物质可能都是一种单质与一种化合物，所以该反应可能是置换反应（合理即可）．如铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（1）根据质量守恒定律，可知甲是反应物．丙物质反应了6g，则x=6-6=0．
（2）由分析可知，反应物和生成物都是两种，这两种物质可能都是一种单质与一种化合物，所以该反应可能是置换反应（合理即可）．如铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
点评：本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物、生成物和催化剂以及剩余物质的质量，从而巩固了质量守恒定律、催化剂和反应类型等知识．
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