Question

把Cl₂通入NH₃中恰好发生如下反应；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应结束时收集到84g N₂，则反应有多少克NH₃被氧化？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量．

解答：解：此题有两种解法：
①根据8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知，氮元素的化合价升高被氧化，被氧化的氨气的质量为x
2NH₃∽N₂
34     28
x      84g

34

x

=

28

84g

x=102g
②如果反应中有收集到84gN₂，n（N₂）=

84g

28g/mol

=3mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量为6mol，其质量=6mol×17g/mol=102g．
故答案：则反应有102克NH₃被氧化．

点评：本题难度不大，采用原子守恒即可解答．