Question

如图是元素周期表的一部分，请按要求回答：

族 周 期	ⅠA		0
1	1  H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg    镁 24.31	①	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	②	18  Ar 氩 39.95
4	③	20  Ca 钙 40.08

（1）磷元素的相对原子质量为  ．

（2）氧元素的质子数是8，碳元素的质子数是 ，由此可知不同元素的本质区别是  ．

（3）某元素的原子结构示意图为  ，它在表中的位置是  （填“①”“②”或“③”），在化学反应中一般易  （填“得到”或“失去”）电子，它属于  （填“金属”或“非金属”）元素；该元素和镁元素组成的物质的化学符号  ，构成该物质的粒子是  （填“分子”“原子”或“离子”）．

Answer 1

【考点】元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据元素周期表来分析；

（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；

（3）根据元素周期表的规律以及最外层电子数的特点、化合物的化学式写法及构成来分析．

【解答】解：（1）由元素周期表可知，磷元素的相对原子质量为30.97；故填：30.97；   

（2）碳元素的质子数为6，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故碳元素与氧元素的本质区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故填：6；质子数不同；

（3）17号元素，核外有3个电子层，最外层有7个电子，故位于第三周期，第七组，即位置②，最外层多于4个电子，在化学变化中易得到1个电子，17号元素是氯元素，属于非金属元素，在化合物中常显﹣1价，镁显+2价，二者组成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl₂，由镁离子和氯离子构成的．

故填：②；得到；非金属；MgCl₂；离子．

【点评】明确原子结构示意图各部分的含义及各量的关系是解答本题关健．书写化学式要根据化合价书写．