Question

在高效复习课堂中，同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
（2）一个有沉淀生成的反应

Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃

．
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为  H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
【实践运用】
通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

Ca²⁺

和

CO₃^2-

（填离子符号）也不能大量共存．

Answer 1

分析：【知识回放】（1）根据中和反应的定义进行分析，
（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．
【挖掘实质】（1）根据HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；
（2）根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；
【实践运用】根据发生复分解反应条件是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析．

解答：解：【知识回放】（1）酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，所以化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；
【挖掘实质】（1）HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba²⁺和NO₃^-；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的实质：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ca²⁺和CO₃^2-也不能大量共存；
故答案为：【知识回放】（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；
【挖掘实质】（1）Ba²⁺和NO₃^-；
（2）2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
【实践运用】Ca²⁺；CO₃^2-．

点评：在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．