Question

实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。

Answer 1

解：因为，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  ①   (1分)

                   Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH  ②  （1分）

根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分）

设②中生成的碳酸钙的质量为x.

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

        74     100

       7.4g      x

    74∶100=7.4g∶x     x=10g          (1分)

反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g   （1分）

原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10％=9.74g   （1分）

答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。