题目内容
（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。（假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水）
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）反应后所得的溶液中，生成的氯化钙的质量分数是多少？（只写出计算式）
【答案】
（1）2.86g(1分) （2） 65%
【解析】（1）根据烧杯中质量的减少量就是生成二氧化碳的质量进行计算；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可；（3）根据二氧化碳的质量计算出氯化钙的质量．进行解答
（2）设及答合理
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 +H2O（1分）
100 111 44
X y 2.86g
100/x =44/2.86g 111/44=y/2.86g
X=6.5g（1分）
y=7.215g（1分） 
= 65%（1分）
（3）7.215g/（6.5g+90g-2.86g）*100%=7.71%（1分）
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