Question

提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品溶液浊液滤液溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　　．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式　．

（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃　　．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入　　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

Answer 1

分析：

（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯； （2）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； （3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量； （4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行．
解答：	解：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯． 故填：烧杯． （2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为： Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH． 故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH． （3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量． 故填：过量． （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl． 故填：HCl． 蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿． 故填：蒸发皿． 加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干． 故填：出现较多固体．