Question

11．将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）：
（1）反应进行到t₃秒时，烧杯中的阳离子是（填离子符号）H⁺和Fe²⁺
（2）求生铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应进行到t₃秒时，反应没有进行完毕；
（2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．

解答 解：（1）反应进行到t₃秒时，反应没有进行完毕，故烧杯中的阳离子是H⁺和Fe²⁺．
故答案为：H⁺和Fe²⁺；
（2）由图示生成氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g
设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                     0.2g    
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
解得 x=5.6
样品中铁的质量分数为×100%=96.2%；
答：样品中铁的质量分数为96.2%．

点评 本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数和质量守恒定律，属于含杂质的计算，综合性比较强，属于图象型计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，杂质是否溶于水、是否反应等问题．