Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　．

（2）　　℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是　　（填“a”、“b”或“无法确定”）．

（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水　　克．

Answer 1

【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； 

气体的溶解度随着温度的升高而减小；

饱和溶液质量分数=×100%；

溶液稀释前后，溶质质量不变．

【解答】解：（1）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；

（2）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等；气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；

（3）在t₂℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t₁℃时的溶解度大于c在t₂℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；

（4）设加入水的质量为x，

在t₂℃时，a的溶解度是50g，150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，因此有：50g=（150g+x）×20%，

x=100g．

故填：蒸发溶剂；t₁；c；b＞a＞c；无法确定；100．

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．