题目内容
【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生
，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨称为酸雨。
(2)以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。
(3)为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序号)
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中的含量，该原理的化学方程式为___________________。
【答案】 ＜ 三 ①④ 2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O SO2+I2+ 2H2O==H2SO4 +2HI
【解析】(1)我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。(2)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。S中S元素的化合价是0，SO2中S元素的化合价是+4，SO3中S元素的化合价是+6，H2SO4中S元素的化合价是+6，所以以上途径的各物质中，硫元素的化合价有三种。(3)空气中二氧化硫、二氧化氮气体含量高，是形成酸雨的主要原因。①减少汽车尾气排放，可减少酸雨危害，正确；②要减少使用化石燃料，错误；③将燃煤锅炉烟囱加高，只是将有害气体排放到高空，并没有减少二氧化硫等有害气体的排放，错误；④开发风能、太阳能等新能源，减少使用化石燃料，可减少有害气体的排放，正确。故选①④。(4)碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O。 (5)根据化学反应前后元素种类不变，及各种原子个数相等，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4 +2HI。
