Question

10．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是硫酸；
（2）写出该溶液跟硝酸钡反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

Answer 1

分析 根据各步实验现象来分析确定溶液成分，根据反应物、生成物来正确书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）滴入酚酞试液，溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性；加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色，说明该溶液是酸溶液；滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知该反应生成了硫酸钡沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故该溶液为硫酸溶液；
（2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案为：（1）硫酸；
（2）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

点评 本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO₄^2-时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除CO₃^2-、SO₃^2-等其它离子的干扰．