Question

老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来．重新贴好标签．为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，E，该小组同学进行了如下探究：

	实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一		B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化	B，C溶液显     性
步骤二		B，C溶液红色均消失， 且C溶液中产生大量气泡	可确定B为     溶液；A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是
步骤三		E中无明显现象， D中的现象为	确定E为氯化钠溶液， 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为

Answer 1

【答案】分析：碱性溶液可使酚酞变红；碳酸盐遇酸产生气体，酸碱反应生成盐和水，可知B是氢氧化钠溶液，C是碳酸钠溶液，A是稀盐酸，实验室制取气体通常性质反应速率适中的化学反应，便于收集和控制；并据氯化钠和ABC不反应，氯化钙可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀分析解答．
解答：解：步骤一：向溶液中滴加酚酞，B，C溶液呈现红色，说明BC溶液呈碱性，是氢氧化钠和碳酸钠溶液；
步骤二：向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加A，B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气体，说明滴加的A溶液与BC能反应，据碳酸盐遇酸生气的特点，可知A是稀盐酸，B是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集，故不能用来收集二氧化碳；
步骤三：DE分别是氯化钠、氯化钙，氯化钠与ABC均不发生反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故滴加碳酸钠可将二者区分开；
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一		B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化	B，C溶液显 碱性
步骤二		B，C溶液红色均消失， 且C溶液中产生大量气泡	可确定B为 氢氧化钠溶液；A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 反应速率太快
步骤三		E中无明显现象， D中的现象为 产生白色沉淀	确定额为氯化钠溶液， 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

点评：掌握物质的性质，并结合实验现象进行分析，能较好考查学生对知识的掌握和应用．