Question

8．将氧化钙和碳酸镁的混合物7g放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为104.8g，溶质中金属元素质量为3.2g．则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（　　）

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 根据题目信息可知，气体是碳酸镁和盐酸反应生成的二氧化碳，而氧化钙和盐酸反应不生成二氧化碳，据此求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量代可计算出碳酸镁的质量以及与碳酸镁反应的盐酸中溶质的质量；根据碳酸镁的质量可求出氧化钙的质量，然后代入氧化钙和盐酸反应方程式计算出与氧化钙反应的盐酸中溶质的质量，最后算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：反应生成的二氧化碳的质量为：7g+100g-104.8g=2.2g；
设原混合物中MgCO₃的质量为x，与MgCO₃反应盐酸中溶质的质量为y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　       73　　　　       　 44
x　 　      y　　                　2.2g
$\frac{84}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.2g   y=3.65g
则氧化该质量为7g-4.2g=2.8g
设与CaO反应盐酸中溶质的质量为z
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56      73　
2.8g     z
$\frac{56}{73}=\frac{2.8g}{z}$  解得：z=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为=$\frac{3.65g+3.65g}{100g}×100%$═7.3%
由上述计算可知，B正确．
故选B．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，这个题的关键点知道气体是二氧化碳=反应前物质的总质量-反应后溶液的质量．