Question

一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：
（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设Na₂SO₄的质量为x，反应产生的NaCl质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 x           46.6g     y

142

x

=

233

46.6g

=

117

y

，解题x=28.4g  y=23.4g
（1）混合物中Na₂SO₄的质量分数为：

28.4g

40g

×100%=71%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：

23.4g+(40g-28.4g)

40g+250g+456.6g-46.6g

×100%=50%
故答案为：（1）71%  （2）50%