Question

30、将30℃时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量．

Answer 1

分析：由溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化．

解答：解：将80克溶液分成两份，即每份40克，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，则溶液还有40克-4.2克=35.8克，溶液中的溶质是35.8克×20%=7.16克，则40克溶液在未降温之前的溶质---质量为：7.16克+4.2克=11.36克，80克溶液中溶质的质量则是11.36克×2=22.72克．
故答案为：（40g-4.2g）×20%+4.2=11.36g，
11.36g×2=22.72g

点评：本题难度不是很大，主要考查了溶液中有关溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的分析问题的能力和计算能力．