题目内容
电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu(OH)2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如下图所示。请回答：
（1）K2SO4属于 肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（3）若每天处理200吨废水，可制得 吨K2SO4。
（1）钾 
（1分）
（2）解：设50g溶液中含KOH的质量为x。
CuSO4+2KOH==Cu(OH)2↓+K2SO4 
（2分）
112 98
x 9.8g （1分）
x=11.2g （2分）
所用的KOH溶液的溶质质量分数：
（2分）
答：所用的KOH溶液的溶质质量分数为22.4%。
（3）52.2
名校课堂系列答案
）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的 液体可以是________。该反应的化学方程式为 。
何化学物质下列物质的鉴别、除杂中，所用的试剂或方法都正确的是：
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
|
| 鉴别CO和CO2 | 通入澄清的石灰水或闻气味 |
| B | 除去生石灰中杂质石灰石 | 加水或加稀盐酸 |
| C | 鉴别硫酸铵和胆矾 | 观察颜色或加入水 |
| D | 除去氧化铜中碳粉 | 加稀硫酸或在空气中灼烧 |
A
A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题：
与E反应的化学方程式为
： ，该反应的基本反应类型是 反应，也称 反应。下列试剂能一次鉴别出稀硫酸、清石灰水、氢氧化钠溶液的是
|
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 酚酞试液 | C． | 碳酸钙粉末 | D． | 碳酸钾溶液 |
为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的含量/g | 纯碱样品的质量/g | 烧杯及混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 |
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。