Question

将CaCl₂和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K₂CO₃溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl₂的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设原混合物中CaCl₂的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111   138    100     149
 x  69g×10%   z      y

111

x

=

138

69g×10%

=

100

z

=

149

y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g
则原混合物中CaCl₂的质量分数为

5.55g

10g

×100%=55.5%．
（2）反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g-5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g-5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为

11.9g

119g

×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl₂的质量分数为55.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．