题目内容
回答下列问题：（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是
（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式
（3）在反应4HNO3
| ||
分析：（1）了解化学符号周围（前面、正上方、右上角、右下角）4种数字的涵义；
（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（3）根据质量守恒定律，原子种类和原子的个数反应前后不变．
（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（3）根据质量守恒定律，原子种类和原子的个数反应前后不变．
解答：解：（1）H、H2、H+分别表示：氢元素、一个氢原子；氢气、氢气分子；一个氢离子；
（2）先标注化合价
，利用化合价数值交叉法书写化学式为Li2O；
（3）根据质量守恒定律，可知反应前：氢原子4个、氮原子4个、氧原子12个；反应后的二氧化氮和水分子中有氢原子4个、氮原子4个、氧原子10个，故可知X的化学式为O2．
故答为：（1）H+；
（2）Li2O；
（3）O2．
（2）先标注化合价
| +1 |
| Li |
| -2 |
| O |
（3）根据质量守恒定律，可知反应前：氢原子4个、氮原子4个、氧原子12个；反应后的二氧化氮和水分子中有氢原子4个、氮原子4个、氧原子10个，故可知X的化学式为O2．
故答为：（1）H+；
（2）Li2O；
（3）O2．
点评：掌握化学符号及其周围数字的意义；了解化合价规律和原则；掌握有关化学式的计算和推断；掌握质量守恒定律及其应用．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
