Question

某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为：NH₄HC0₃+2NaOH

△   .

Na₂C0₃+2H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不参加反应）．求：
（1）生成氨气的质量，
（2）碳铵化肥中氮的质量分数（计算结果保留3个有效数字）；
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g 可知质量的减少量就是生成的氨气的质量，再根据氨气的质量算出碳铵的质量，根据碳铵的质量算出氮元素的质量，再除以8.5g，乘以百分之百即可；根据氨气的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量即可．

解答：解：（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g   
（2）设：化肥含NH₄HCO₃的质量为x，消耗NaOH的质量为y
NH₄HC0₃+2NaOH

△   .

Na₂C0₃+2H₂O+NH₃↑
79      80                   17
X       y                   1.7g
根据：

79

17

=

X

1.7g

解得X=7.9g 碳铵中氮元素的质量为：7.9g×

14

79

×100%=1.4g，所以碳铵化肥中氮的质量分数：

1.4g

8.5g

×100%=16.5%  
（3）根据：

80

17

= 

y

1.7g

解得y=8g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数：

8g

20g

×100%=40%
故答案为：（1）1.7g；（2）16.5%；（3）40%．

点评：做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氨气质量，再根据氨气质量通过方程式计算出碳铵质量和氢氧化钠质量，再进一步进行计算即可．