题目内容
运输活鱼，有时必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：______
（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧气，（氧气的密度为1.43g/L）．试计算
①产生氧气多少g？
②生成氢氧化钙多少g？
③所得氢氧化钙溶液质量分数（百分比浓度）？
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：______
（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧气，（氧气的密度为1.43g/L）．试计算
①产生氧气多少g？
②生成氢氧化钙多少g？
③所得氢氧化钙溶液质量分数（百分比浓度）？
（1）依据题干信息可知过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，设1.44gCaO2与水反应能生成氢氧化钙的质量是x
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144 148
1.44g x
=
x=1.48g
224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的质量为1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氢氧化钙溶液质量分数为
×100%=0.074%
故答案为：（1）2 CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）①产生氧气的质量是0.32g；
②溶液中氢氧化钙的质量为1.48g；
③溶液中氢氧化钙的质量分数0.074%；
（2）224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，设1.44gCaO2与水反应能生成氢氧化钙的质量是x
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144 148
1.44g x
| 144 |
| 1.44g |
| 148 |
| x |
x=1.48g
224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的质量为1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氢氧化钙溶液质量分数为
| 1.48g |
| 2001.12g |
故答案为：（1）2 CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）①产生氧气的质量是0.32g；
②溶液中氢氧化钙的质量为1.48g；
③溶液中氢氧化钙的质量分数0.074%；
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