Question

（2005?松江区模拟）运输活鱼，有时必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO₂），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧气，（氧气的密度为1.43g/L）．试计算
①产生氧气多少g？
②生成氢氧化钙多少g？
③所得氢氧化钙溶液质量分数（百分比浓度）？

Answer 1

分析：根据题干提供的信息即可写出有关反应的化学方程式，书写化学方程式要注意：①化学式要正确；②遵循质量守恒定律；③写必要的条件；④是否有“↑”或“↓”；
利用氧气或过氧化钙的质量计算生成的氢氧化钙质量，而反应后的溶液质量可以用反应前的溶液质量与氧气质量之差求的，据此可求所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）依据题干信息可知过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）解：224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，设1.44gCaO₂与水反应能生成氢氧化钙的质量是x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144          148
1.44g         x

144

1.44g

=

148

x

x=1.48g
224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的质量为1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氢氧化钙溶液质量分数为

1.48g

2001.12g

×100%=0.074%
故答案为：（1）2 CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑       
（2）①产生氧气的质量是0.32g；     
②溶液中氢氧化钙的质量为1.48g；
③溶液中氢氧化钙的质量分数0.074%；

点评：利用质量守恒定律求出反应所得溶液的质量，是进行计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．