Question

为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取34.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.4g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为33.6g，假设生成的气体全部逸出．
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为

0.8

　g；
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成氧气的质量是34.0g+0.4g-33.6g=0.8g 
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
所以这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）0.8g；
（2）5%．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．