Question

有一包白色固体粉末，含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图：

（1）根据以上实验，这包白色粉末中一定不含有

 

；含有的物质最多有

 

种．
（2）写出沉淀部分溶解的可能发生反应的化学反应方程式

 

（只写一条）．
（3）有同学对实验操作稍做改动就能推断白色粉末组成中是否含BaCl₂、Na₂SO₄，该同学改动的操作是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子、碳酸根离子和钡离子分别会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀、碳酸钙会与稀硝酸反应生成二氧化碳气体而溶解等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子、碳酸根离子和钡离子分别会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀、碳酸钙会与稀硝酸反应生成二氧化碳气体而溶解，取白色粉末加入足量水溶解，得到白色沉淀和无色滤液，所以白色粉末中一定不含有CuSO₄，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，加入少量硝酸后，部分沉淀溶解，所以白色沉淀中不一定含有硫酸钡，少量的硝酸可能没有把碳酸钙或碳酸钡溶解完，溶解的沉淀可能是碳酸钙，有可能是碳酸钡，白色固体中可能含有碳酸钙、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，所以含有的物质最多有4种；
（2）通过分析可知，可能是碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，
化学方程式为：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）加入的硝酸量较少时，也可能只把碳酸钙、碳酸钡溶解了一少部分，也会表现出题中的现象，要确定是否含有氯化钡、硫酸钠，需要将碳酸钙或碳酸钡全部溶解，加入过量的硝酸就可以了，所以该同学改动的操作是：将“加入少量稀硝酸”改为“加入过量稀硝酸”．
故答案为：（1）CuSO₄，四；
（2）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）将“加入少量稀硝酸”改为“加入过量稀硝酸”．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．