Question

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是

 

（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应．
②反应的化学方程式为

 

，B点表示的含义是

 

．
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐

 

．
④C处溶液中溶质是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写化学反应方程式；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，不再放热，这时溶液温度最高；
③随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，pH减小；
④C处的溶液中既有反应物，又有过量的稀盐酸．

解答：解：①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H₂0．在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应；
③由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；
④C处的溶质有反应后生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸．
故答案是：①放热；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应；③减小（或变小）；④NaCl、HCl．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．