题目内容
看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可以判断下列化学反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．CO2+NaOH═Na2CO3+H2O D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【考点】氧化反应；还原反应．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】由题目所给新信息：在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则可根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
【解答】解：A、在反应CaO+H2O═Ca（OH）2，各元素化合价均未出现变化，所以该反应不是氧化还原反应，故A错误；
B、2H2O22H2O+O2↑，结合氢元素、氧元素的化合价可知，双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，反应后变成氧气中的零价和水中的﹣2价，所以化学反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、在CO2+NaOH═Na2CO3+H2O中，反应前后化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、在HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3中，反应前后化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键．
备战中考寒假系列答案
同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【资料】①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性
| OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 反应的化学方程式为： |
| 可能是Ca（OH）2 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是 ．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上次清夜，滴加1～2滴无色酚酞试液 |
|
|
| 向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 |
| 白色粉末 （“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： ． |
（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
