题目内容
某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①中的化学方程式为
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实脸室制取氢气，大家设计了如下实脸：
【分析与结论】填写实验报告．
| 实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁 | 反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 |
| B | 缓慢，产生大量气泡 | 反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 |
| C | 较快，产生大量气泡，试管外壁发热 |
【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、
（3）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为
考点：制取气体的反应原理的探究,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：【讨论交流】水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
【分析与结论】金属与酸发生的置换反应要放出热量；通过比较分析出锌与酸反应的速率快慢适中，适合在实验室中制取氢气；
【知识拓展】在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行；
盐酸具有挥发性．
【分析与结论】金属与酸发生的置换反应要放出热量；通过比较分析出锌与酸反应的速率快慢适中，适合在实验室中制取氢气；
【知识拓展】在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行；
盐酸具有挥发性．
解答：解：【交流讨论】水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；故填：2H2O
2H2↑+O2↑；
【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率较快，放出热量，感觉试管外壁发烫，锌与稀硫酸反应产生气泡的速率较快，便于在实验室中制取氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【知识拓展】（1）在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行，故填：反应条件（或成本、气体纯度）（其他合理答案均可）；
（2）盐酸具有挥发性，如果用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，反应发热，会导致制取的氢气中混有氯化氢气体．故填：氯化氢．
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【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率较快，放出热量，感觉试管外壁发烫，锌与稀硫酸反应产生气泡的速率较快，便于在实验室中制取氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：
| 实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁 发烫 | 反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 |
| B | 缓慢，产生大量气泡 | 反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 |
| C | 较快，产生大量气泡，试管外壁发热 | 反应速率适中，适用于实验室制取氢气 |
【知识拓展】（1）在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行，故填：反应条件（或成本、气体纯度）（其他合理答案均可）；
（2）盐酸具有挥发性，如果用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，反应发热，会导致制取的氢气中混有氯化氢气体．故填：氯化氢．
点评：本题考查学生根据盐酸挥具有挥发性，实验室制取气体的反应原理进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
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| A、金刚石 | B、石墨 |
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如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A、40℃时将35gNaCl溶 于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体 |
| B、20℃时KNO3饱和溶液的质量分数是31.6% |
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下列变化不能一步实现的是（ ）
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| D、Na2CO3→NaOH |
增强安全意识是我们大家共同关注的问题．
某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：