题目内容
17．将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（ ）| A． | 红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 | |
| B． | 红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 | |
| C． | 立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 | |
| D． | 立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 |
分析 A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；
B、根据铜得到了氧，发生的是氧化反应进行分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
D、根据氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜进行分析．
解答 解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，故A正确；
B、铜得到了氧，发生的是氧化反应，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；
D、氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜，故D正确．
故选：B．
点评 本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标准．
练习册系列答案
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7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
| A． | MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | CO（CO2）--通过足量的灼热氧化铜 | |
| C． | NaOH溶液（Na2CO3）--加适量稀盐酸 | |
| D． | Na2SO4溶液（NaCl）--加入适量硝酸银溶液，过滤 |
5．
地壳中含有的氧、硅、铝、铁．结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（
地壳中含有的氧、硅、铝、铁．结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（| A． | 氧原子核电荷数为8 | |
| B． | 硅元素属于金属元素 | |
| C． | 铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2 | |
| D． | 铁的相对原子质量为55.85g |
12．
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是过滤；
（2）固体Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中． | 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊． | 样品中一定含有Fe和CaCO3，不含Fe2O3 |
| ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液． | 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色 | 样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有 |
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是过滤；
（2）固体Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
2．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：
（1）表格中m=85．
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为9：8．
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
| 试验次数 | 金属质量（g） | 金属氧化物质量（g） |
| 1 | 45.0 | 84.9 |
| 2 | 45.0 | 85.1 |
| 3 | 45.0 | 85.0 |
| 平均值 | 45.0 | m |
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为9：8．
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
9．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
（1）小江加入的“？”是稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸．
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞使变红．
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g．已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数．
| 同学 | 小柯 | 小江 | 小龙 |
| 操作 | 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 | ||
| 滴入无色酚酞 | 加入足量的$\stackrel{？}{-}$ | 加入足量的BaCl2溶液 | |
| 现象 | 变红 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
| 结论 | 没变质 | 变质 | 变质 |
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞使变红．
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g．已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数．
某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：