Question

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？

（2）上表中m的值为           。

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余    （2）4.4    （3）80%

【解析】试题分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次的实验数据均为第一次的实验数据的两倍，而第3次加入样品的质量是第一次的三倍，但生成CO₂的质量比第一次的三倍少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中的碳酸钙有剩余；

（2）因为第3次反应中，盐酸已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量应和第三次的一样多，即m=4.4；

（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可。

设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                    44

x                      1.76g

100：44= x：1.76g

解之得，x=4g

样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

考点：根据化学反应方程式的计算

点评：理解和掌握完全反应的概念，能够熟练运用化学方程式和质量分数公式进行计算，是解答此类题的关键。