Question

小宇同学将18g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为16.4g．
（1）计算高锰酸钾分解后产生氧气的质量；
（2）高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量，进而计算出高锰酸钾的分解率．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为18g-16.4g=1.6g．
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    1.6g

316

32

=

x

1.6g

    x=15.8g
高锰酸钾的分解率是

15.8g

18g

×100%≈87.8%．
答：（1）计算高锰酸钾分解后产生氧气的质量为1.6g；（2）高锰酸钾的分解率是87.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．