题目内容
将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为______g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。
（1）4.4 （2）解：设氯化钾样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量分数为
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
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M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 
SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数
保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )
在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是（）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
| 反应后的质量/g | x | y | O | 10 |
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量(g) | X | 26 | 2 | 12 |
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质X的值为l3
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
． 镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点