Question

7．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究．
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的．
【猜想与假设】四位同学分别做出如下猜想：
甲：碳酸钙     乙：氢氧化钙      丙：硫酸钙    丁：氯化钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了乙的猜想，你认为理由是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会变质．
【查阅资料】
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水，不与稀盐酸反应．
（2）室温下几种物质的溶解度

物质	碳酸钙	氯化钙	硫酸钙	硫酸钡	碳酸钡
溶解度/g	0.0013	74.5	0.3	0.000115	0.0014

以上资料中提到硫酸钙的物理性质是白色固体，微溶于水．
【进行实验】

	实验操作	现象	结论
①	取少量白色粉笔研碎于试管中，加入稀盐酸	无现象	甲不成立
②	取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入足量水，搅拌	固体没有明显减少	丁不成立
③	将②进行过滤，得到清夜A和固体，向清液中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，沉淀不消失	丙成立

请写出③中发生反应的化学方程式CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓．
【反思交流】
（1）以上实验中产生的白色沉淀其实质可能是清液A中含量不多的SO₄^2-与所加试剂中的Ba²⁺（填离子符号）结合，生成更难溶的物质，由此我们对复分解反应发生的条件之一有了更进一步的认识是离子之间反应生成了水、沉淀或气体．
（2）对于以上同学们的实验探究，老师做了鼓励、点评，指出尚不能肯定判断白色粉笔成分含硫酸钙，你认为理由是硫酸钙也不溶于酸（写一点）．
（3）硫酸钙是石膏的主要成分，请写出石膏的另一种用途做雕像．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会变质解答；
【查阅资料】根据题中信息分析解答；
【进行实验】
①根据碳酸钙与盐酸反应，产生气泡解答；
②根据氯化钙溶于水解答；
③根据硫酸钙与氯化钡反应产生沉淀解答；
【反思交流】
（1）根据复分解反应产生的条件解答；
（2）根据硫酸钙也不溶于酸解答；
（3）根据石膏的用途解答．

解答 解：四位同学分别做出如下猜想：甲：碳酸钙     乙：氢氧化钙      丙：硫酸钙    丁：氯化钙，同学们根据老师提示并讨论，立即否定了乙的猜想，理由是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会变质；
【查阅资料】根据题中信息可知：硫酸钙的物理性质是白色固体，微溶于水；
【进行实验】
①取少量白色粉笔研碎于试管中，加入稀盐酸，无现象，说明无碳酸钙，甲不成立；
②取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入足量水，搅拌，固体没有明显减少，说明无氯化钙，丁不成立；
③将②进行过滤，得到清夜A和固体，向清液中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀不消失，说明有硫酸钙，丙成立；
硫酸钙与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓；
【反思交流】
（1）以上实验中产生的白色沉淀其实质可能是清液A中含量不多的SO₄^2-与所加试剂中的Ba²⁺结合，生成更难溶的物质，由此我们对复分解反应发生的条件之一有了更进一步的认识是离子之间反应生成了水、沉淀或气体；
（2）对于以上同学们的实验探究，老师做了鼓励、点评，指出尚不能肯定判断白色粉笔成分含硫酸钙，你认为理由是硫酸钙也不溶于酸；
（3）硫酸钙是石膏的主要成分，石膏的另一种用途是：做雕像；

答案：
【查阅资料】白色固体，微溶于水；
【进行实验】

	实验操作	现象	结论
①	取少量白色粉笔研碎于试管中，加入 稀盐酸	无现象	甲不成立
②	取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入足量水，搅拌	固体没有明显减少	丁不成立
③	将②进行 过滤，得到清夜A和固体，向清液中加入 氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，沉淀不消失	丙成立

CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓；
【反思交流】
（1）Ba²⁺；离子之间反应生成了水、沉淀或气体；
（2）硫酸钙也不溶于酸；
（3）做雕像．

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．