题目内容
回答下列问题：
（1）铁是由
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=
②当a=8时，该粒子是
（1）铁是由
原子
原子
（填“原子”“分子”“离子”，下同）构成的，硫化钠是由离子
离子
构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=
10
10
时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是
阴离子
阴离子
（填“原子”“阳离子”“阴离子”）其符号为O2-
O2-
．分析：（1）根据物质的构成微粒有分子、原子、离子等来分析解答；
（2）根据质子数与核外电子数的关系可知，若质子数等于核外电子数，则为原子，若质子数小于核外电子数，则为阴离子，质子数决定了元素．
（2）根据质子数与核外电子数的关系可知，若质子数等于核外电子数，则为原子，若质子数小于核外电子数，则为阴离子，质子数决定了元素．
解答：解：（1）因铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，硫化钠是盐类化合物，则是由钠离子和硫离子构成，故答案为：原子；离子；
（2）①因该粒子是原子，则a=2+8=10，故答案为：10；
②因核外电子总数2+8，a=8时小于核外电子总数，则为阴离子，因质子数为8，则为氧元素，该离子为带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为 O2-，
故答案为：阴离子； O2-．
（2）①因该粒子是原子，则a=2+8=10，故答案为：10；
②因核外电子总数2+8，a=8时小于核外电子总数，则为阴离子，因质子数为8，则为氧元素，该离子为带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为 O2-，
故答案为：阴离子； O2-．
点评：本题考查物质的构成微粒及原子中的量的关系，明确常见物质的构成微粒，学会利用质子数与核外电子数的关系来分析原子和离子即可解答．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
