钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图1所示为某种补钙剂“钙尔奇说明书的一部分．(1)碳酸钙中各元素的质量比是10:3:12．(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是40%．取上述钙尔奇10片.放入盛有足量稀盐酸的烧杯中.其中碳酸钙跟ag盐酸恰好完全反应．产生二氧化碳的量与消耗盐酸的量的关系如图2．试计算:(3)在该反应中产生二氧化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图1所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．

（1）碳酸钙中各元素的质量比是10：3：12．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是40%．
取上述钙尔奇10片，放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟ag盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．产生二氧化碳的量与消耗盐酸的量的关系如图2．
试计算：
（3）在该反应中产生二氧化碳的质量是6.6g，这种补钙剂中每片含碳酸钙质量分数是75%．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量a的数值，题中还缺少的一个数据是盐酸溶液的溶质质量分数．

分析（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）根据图示可知二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式可以计算碳酸钙的质量．
（4）根据溶液的质量=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$解答．

解答解：（1）CaCO₃ 中钙元素、碳元素、氧元素质量比：Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃ 中Ca元素质量分数=$\frac{40}{100}$100%100%=40%；故填：40%；
（3）由题意可知，二氧化碳的质量为6.6g；
设10片该种钙片中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 44
x 6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
每片钙尔奇中含碳酸钙的质量=$\frac{15g}{10}=1.5g$
每片钙尔奇中含碳酸钙的质量分数：$\frac{1.5g}{2g}$×100%=75%．
（4）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量a的数值，题中还缺少的一个数据是盐酸溶液的溶质质量分数．
答案：
（1）10：3：12；
（2）40%；
（3）6.6g；每片钙尔奇中含碳酸钙的质量分数为75%；
（4）盐酸溶液的溶质质量分数

点评本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式以及化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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实验次数	第一次	第二次	第三次
所取赤铁矿石样品的质量/g	20	20	30
所加稀硫酸的质量/g	500	400	300
烧杯内剩余固体的质量/g	4	4	14

根据上述实验数据，试回答下列问题：（赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水）
（1）实验中发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）此赤铁矿石样品的纯度为：80%；
（3）根据已知条件列出求解第三次实验中稀硫酸中参加反应的硫酸质量（X）的比例式：
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（5）将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得的不饱和溶液中加入84g的水后，则所得溶液的溶质质量分数为9.6%；
（6）如果将第三次实验中的剩余固体经过洗涤，干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为11g．

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