Question

实验室用固体氯化钠配制l50g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）主要步骤为

计算

、

称量（量取）

、

溶解

．
（2）实验过程中使用到的主要仪器有

烧杯

、

量筒

、

托盘天平

、

玻璃棒

．
（3）实验中需称量

9

g氯化钠固体，量取

141

mL水．
（4）配制过程中应选用下列哪种规格的量筒

D

（填序号）．
A.100mL  B.20mL  C.50mL  D.200mL
（5）若某同学量取了50mL的水，则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）6%．
（6）若已经准确配制出50g6%的氯化钠溶液，现在想用该溶液配制的50g3%的氯化钠溶液，则需要量取6%的氯化钠溶液

24.04

mL．（6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm³），水

25

mL．需要使用下列哪些仪器

ABD

（填序号）．
A．烧杯  B．量筒   C．托盘天平  D．玻璃棒．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的基本步骤考虑；（2）根据配制溶液需要称量、量取、溶解来考虑需要的仪器；（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；（4）根据量筒的选取方法考虑；（5）根据量取的水偏少考虑；（6）根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可，根据浓溶液变稀溶液，加入的是水考虑需要的仪器．

解答：解：（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解；
（2）称量时用到托盘天平，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯、玻璃棒；
（3）需氯化钠质量为：l50g×6%=9g，需水：150g-9g=141g，即141mL；
（4）选取量筒时要选择比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取141mL水，需要200mL量筒；
（5）若某同学量取了50mL的水，说明量取的水少了，溶质不变，所以溶质质量分数偏大；
（6）设需要6%的氯化钠溶液体积为x则：50g×3%═x×1.04g/cm³×6%解得x=24.04mL，需水质量为：50g-24.04mL×1.04g/cm³=25g，即25mL，浓溶液变稀溶液，加入的是水，不需要称量，用到烧杯、量筒、玻璃棒就可以了．
故答案为：（1）计算；称量（量取）；溶解；（2）烧杯；量筒；托盘天平；玻璃棒；（3）9；141；（4）D；（5）大于；（6）24.04；25；ABD．

点评：解答本题关键是要知道配制一定质量一定质量分数溶液的基本步骤，需要的仪器，溶质质量的计算，溶剂质量的计算，知道溶液稀释时溶质质量不变．