Question

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：
（1）有多少克镁被氧化？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H₂SO₄质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98        2
x   y        0.2g
∴

24

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
∴x=

0.2g×24

2

=2.4g；
y=

0.2g×98

2

=9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O₂=2MgO
48     80
z      0.8g
∴

48

80

=

z

0.8g

，
解之得：z=

0.8g×48

80

=0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H₂SO₄质量为a，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40   98
0.8g  a
∴

40

98

=

0.8g

a

，
∴a=

0.8g×98

40

=1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：

1.96g+9.8g

50g

×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．