题目内容
将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g．请计算：（1）原固体中CaCO3的质量；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（1）设反应掉的CaCO3质量为X，实际消耗的HCl质量为Y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
X Y 4.4 g
═
得：X=10g
═
得：Y=7.3g
（2）由（1）计算可知，氯化氢的质量是7.3g．
∴盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%．
答：原固体中碳酸钙的质量为10g，盐酸的质量分数为10%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
X Y 4.4 g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
得：X=10g
| 73 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
得：Y=7.3g
（2）由（1）计算可知，氯化氢的质量是7.3g．
∴盐酸中溶质的质量分数=
| 7.3g |
| 73g |
答：原固体中碳酸钙的质量为10g，盐酸的质量分数为10%．
练习册系列答案
相关题目
将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g．请计算：（1）原固体中CaCO3的质量；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．