题目内容
“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C3H6N6．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有轻微毒性．三聚氰胺的摩尔质量是________，其中碳、氢、氮原子的个数比为________，碳、氢元素质量比为________，1molC3H6N6中约含碳原子的个数为________．因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量，三聚氰胺中氮元素质量分数为________．（精确到0.1%）
126g/mol 1：2：2 6：1 1.806×1024 66.7%
分析：根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；进行解答；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，进行解答；
根据物质中某元素的质量分数=
×100%，进行解答．
解答：
根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知三聚氰胺的摩尔质量为：12×3+6+14×6=126g/mol； 故答案为：126g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得C3H6N6中碳、氢、氮原子的个数比为：3：6：6=1：2：2；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得C3H6N6中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：6=6：1；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，可得
1molC3H6N6中约含碳原子的个数为：6.02×1023×3=1.806×1024；
根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
三聚氰胺中氮元素质量分数=
×100%=66.7%．
故答案为：126g/mol；
1：2：2；
6：1；
1.806×1024；
66.7%．
点评：本题考查学生对物质的量与粒子个数之间的关系的理解与掌握，解答本题还需区分元素的质量比与原子个数比．
分析：根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；进行解答；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，进行解答；
根据物质中某元素的质量分数=
×100%，进行解答．解答：
根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知三聚氰胺的摩尔质量为：12×3+6+14×6=126g/mol； 故答案为：126g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得C3H6N6中碳、氢、氮原子的个数比为：3：6：6=1：2：2；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得C3H6N6中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：6=6：1；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，可得
1molC3H6N6中约含碳原子的个数为：6.02×1023×3=1.806×1024；
根据物质中某元素的质量分数=
×100%，可得三聚氰胺中氮元素质量分数=
×100%=66.7%． 故答案为：126g/mol；
1：2：2；
6：1；
1.806×1024；
66.7%．
点评：本题考查学生对物质的量与粒子个数之间的关系的理解与掌握，解答本题还需区分元素的质量比与原子个数比．
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