Question

4．几位同学想制取一些FeCl₃溶液，进行了如下实验：
甲同学：将过量铁屑放入稀盐酸中，充分反应后过滤；
乙同学：将过量氧化铁粉末放入稀盐酸中，充分反应后过滤．
（1）甲同学获得溶液为浅绿色，所以大家一致认为这不是FeCl₃溶液；
（2）乙同学所做实验中反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）甲同学所得溶液在空气中放置一段时间，溶液变黄，且有红褐色沉淀产生，这说明溶质跟O₂、H₂O发生了反应．

Answer 1

分析 （1）根据氯化铁溶液显黄色分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据质量守恒定律分析判断即可．

解答 解：（1）甲同学获得溶液为浅绿色，而氯化铁溶液显黄色，所以大家一致认为这不是氯化铁溶液；故填：浅绿；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）将过量铁屑放入稀盐酸中，盐酸充分反应．甲同学所得溶液是氯化亚铁，在空气中放置一段时间，溶液变黄，且有红褐色沉淀氢氧化铁产生，根据质量守恒定律可知，溶质跟氧气、水（只有水含有氢元素）发生了反应，故填：H₂O．

点评 此题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．