Question

16．将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，求出25g 20%的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量，进而求出生成的盐中R元素的质量，也就是金属R的质量，最后根据R的质量金属样品的质量×100%求出样品中R的质量分数．

解答 解：盐酸中氯元素的质量=25g×20%×$\frac{35.5}{36.5}$=4.863g；
生成的盐中氯元素的质量分数为52.2%，则生成的盐中R元素的质量分数也为47.8%，
生成的盐中R元素的质量为：4.863g×$\frac{47.8%}{52.2%}$=4.453g．
样品中R的质量分数=$\frac{4.453g}{5g}$×100%=89%．
答：样品中金属R的质量分数为89%．

点评 本题是一道特殊的有关化学方程式的计算题，解题关键是质量守恒定律的应用．