Question

下图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO₂)的作用原理为：4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂某研究小组取100 g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：

请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

(1)100 g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；

(2)生氧剂中KO₂的质量分数；

(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32 g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？(注：第(3)小题不必写出解题过程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)m(O2)＝400 g－368 g＝32 g； 　　(2)94.7％； 　　(3)14.2 g