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二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ▲ ，分离池中发生反应的化学方程式为 ▲ 、 ▲  。

（2）操作①中  ▲ （填“一定”“不一定”）含有过滤。物质①是  ▲  溶液。

（3）上述工业流程中  ▲  （选填A、B、C）内发生了复分解反应。

A、吸收塔    B、分离池    C、 煅烧炉

（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有  ▲  。

（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是  ▲  。

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（或写出总反应式：CaO+H2O+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH，直接得2分）   

（2）一定  氢氧化钠  （3）B  （4）氧化钙  （5）增大气体与溶液的接触几率，以到达充分吸收。

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（2012?泰州三模）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．则关于该方法的叙述正确的是（　　）
（2013?咸宁）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．

（1）分离室中进行的操作是
过滤
过滤
．
（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
CaO（或氧化钙）
CaO（或氧化钙）
．
（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
，分离池中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（2）操作①中
一定
一定
（填“一定”“不一定”）含有过滤．物质①是
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液．
（3）上述工业流程中
B
B
（选填A、B、C）内发生了复分解反应．
A、吸收塔    B、分离池    C、煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有
氧化钙
氧化钙
．
（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是
增大气体与溶液的接触几率，以到达充分吸收
增大气体与溶液的接触几率，以到达充分吸收
．
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．
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①分离室中进行的操作是
 
．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
 
，与水发生反应的化学方程式为
 
．
③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2═Na2CO3+M，则M的化学式为
 
；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是
 
．
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．
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根据如图所示的转化关系，回答下列有关问题：
（l）图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是
 
．
（2）碳酸钙发生化学反应的化学方程式是
 
．
（3）将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式
①
 
．
②Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+
 
．
（4）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是
 
．

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