题目内容

漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

（1）X属于_____（填物质类别）

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．

（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的_____（填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．

A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠

练习册系列答案
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实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.

求样品中Na2CO3的纯度。

化学与我们的生活密切相关,请回答以下几个问题,可参考所给出的图。

（1）能制造汽车轮胎的合成材料是____。

（2）关闭燃气开关灭火,运用的原理是____。

（3）不锈钢是____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）果汁、蛋白质、糖和维生素都含有____（任填一种元素）元素。

（5）一个C60分子中含____个碳原子,C60是制作某种锂电池的原料,电池的能量转化形式是由____转化为电能。

属于氧化物的是

A. H2CO3 B. O2 C. SO2 D. CH4

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与NaCl反应

B

50℃时，将19gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温

降温至20℃时开始有晶体析出

20℃时，KCl的溶解度为38g

C

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧

氧气是燃烧需要的条件之一

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体是CH4

A. A B. B C. C D. D

下列现象能用物理变化解释的是（　　）

A. 水壶烧水出现水垢

B. 房屋倒塌，粮食被埋而生霉

C. 石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬

D. 冬季室内窗玻璃上出现水雾

下列实验操作正确的是（　　）

A. 倾倒液体 B. 加热液体

C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯

稀硫酸的 pH 可能是（　　）

A. 2 B. 7 C. 9 D. 12

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