题目内容
实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算．（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是
（2）取上述溶液50克，稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
（3）某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的溶质质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的废铁屑，充分反应后，收集到氢气0.2g（假如废液中其他成分不与废铁屑反应）．请你计算该废液中硫酸的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm3，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；
（2）用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．
（3）利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该废液中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=
×100%”计算即可．
（2）用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．
（3）利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该废液中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：（1）由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm3，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm3=920g
（2）配制成20%的稀硫酸需加水的质量=
-50g=195g
（3）设该废液中硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
则该废液中硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%．
答：该废液中硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）920；（2）195g．（3）9.8%．
（2）配制成20%的稀硫酸需加水的质量=
| 50g×98% |
| 20% |
（3）设该废液中硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=9.8g
则该废液中硫酸的质量分数为：
| 9.8g |
| 100g |
答：该废液中硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）920；（2）195g．（3）9.8%．
点评：根据溶液中溶质质量=
×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
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