Question

常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放入烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至完全溶解，制成溶液．往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应．请你根据题意回答下列问题：
（1）混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析：依据碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳结合该方程式即可求出碳酸钠的质量分数；利用反应后生成的氯化钠质量和原混合物中氯化钠的质量计算反应后溶质的质量，利用质量守恒定律可计算反应后溶液的质量，进而求的反应后溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z
 Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106     73   117   44
   x    73g×10% y    z

106

x

=

73

73g×10%

=

117

y

=

44

z

x=10.6g   y=11.7g  z=4.4g
（2）所得溶液的质量是18.9g+50g+73g-4.4g=137.5g，溶液中氯化钠的质量是11.7g+（18.9g-10.6g）=20g
故所得溶液的溶质质量分数为

20g

137.5g

×100%=14.5%
答：（1）混合物中碳酸钠的质量是10.6g；（2）反应后所得溶液的质量分数是14.5%

点评：解答本题容易出错的地方是在计算最后所得溶液的溶质质量分数时，溶质有两部分：原来样品中氯化钠的质量和新生成的氯化钠的质量．