Question

某化学学习小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的纯度，称取25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时称得烧杯中物质的总质量为116.2g（不包括烧杯的质量），求该石灰石中碳酸钙的质量分数．（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ca-40）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8 g

100

x

=

44

8.8g

x=20 g
样品中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．