Question

将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，若生成的H₂质量分别为a、b、c，则其关系是（　　）

• A、a＞b＞c
• B、a=b=c
• C、c＞b＞a
• D、b＞c＞a

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余”；再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气，据此分析．

解答：解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，说明酸完全反应，因此应该根据酸的质量金属氢气的质量；盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，因此产生的氢气质量相等，或根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，由盐酸的质量计算可得会生成相等的氢气．
故选B．

点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．