Question

（2012?金山区二模）某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一种或几种物质，进行如下实验：

①写出产生白色沉淀B的化学方程式

Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃

；
②混合溶液中一定有

NaCl、Na₂CO₃

，可能有

KNO₃

；
③设计实验证明该溶液中可能存在的物质：（写出实验操作的步骤、现象和结论）

焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色，则有KNO₃

．

Answer 1

分析：根据硝酸根离子形成的化合物都溶于水，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀不溶于酸进行分析．由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，所以我们只能通过其他方法鉴别．

解答：解：加入硝酸钡后生成的沉淀完全溶于盐酸，所以沉淀中存在碳酸钡，不存在硫酸钡，混合物中一定存在碳酸钠，一定不存在硫酸钠，滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀C，所以C就是氯化银沉淀，A中应含有氯离子，混合物中就含有氯化钠，则可能存在硝酸钾． 由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，所以我们通过焰色反应鉴别．
故答案为：
①Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．
②NaCl、Na₂CO₃，KNO₃．
③焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色，则有KNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象和所加的试剂进行分析解答．