题目内容

【题目】黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；

（2）产生氢气的质量_____；

（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。

【答案】6.5g 0.2g 10%

【解析】

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应。

（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，剩余固体3.5 g，故铜样品中锌的质量为；

（2）设产生氢气的质量为x

故产生氢气的质量为0.2g；

（3）设所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为y

故所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为10%。

练习册系列答案
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