题目内容

（2008?长春）要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为
8
8
g．
分析：根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，由溶液质量和溶质的质量分数计算配制氯化钠溶液时所需要固体溶质氯化钠的质量．
解答：解：配制16%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量=50g×16%=8g
故答案为：8．
点评：根据溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$，若已知其中任意两个值都可以计算出第三个量．
练习册系列答案
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（2008?长春）做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】
SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的
气密性
气密性
；
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；
（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
，可用
pH试纸
pH试纸
来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果
好
好
．
【拓展与迁移】
（1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑
挥发
挥发
性；
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：
用碱液吸收产生的SO2
用碱液吸收产生的SO2
，
（2008?长春）要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g．
（2008?长春）请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜．
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是选填“①”或“②”）；
（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质．
（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的
（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是．
（2008?长春）根据如图所示的硝酸钾溶解度曲线：
（1）在60℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为g；
（2）在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用（选填“热水”或“冷水”）．

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