题目内容

1．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是多少？

分析 根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；

解答 解：铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，杂质不溶于水，也不参与反应，故过滤得到干燥的固体6.8克中有铜的质量和杂质的质量．
设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160         64
x  16g         y
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}=\frac{64}{y}$
x=5.6g
y=6.4g
过滤得到干燥的固体6.8克
含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
答案：含杂质的铁的质量是6g

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．

练习册系列答案
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11．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“b”代表的是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
12．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水的知识．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、过滤等多种方法净化；单一操作净化程度最高的是蒸馏．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，我们常用肥皂水来检验水的硬度，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
9．某些花岗岩石材中含有放射性氡．氡原子的质子数为86，中子数为136．下列关于氡元素的各种说法中不正确的是（　　）
A．氡原子的电子数为86B．氡原子的核电荷数为86
C．氡原子的相对原子量质量为222gD．氡元素为非金属元素
16．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．电解水 B．分离空气    C．加热高锰酸钾  D．分解过氧化氢  E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称：

①试管②集气瓶；实验结束，停止加热时要先把先把导管移出水面，熄灭酒精灯，其理由是防止水倒流，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置以排空气法收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入，验满的做法是用带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明已满．
6．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．生铁和钢是铁的合金，它们之间的差别是含碳量不同，钢的含碳量高
C．武德合金的熔点低，不可用于制造保险丝
D．比较黄铜片与铜片的硬度大小，通常是将两种金属片相互刻画
13．选择下列性质填空（填字母）：
A．密度         B．硬度          C．溶解性         D．挥发性
（1）金刚石的B比玻璃大，因此可用于切割玻璃．
（2）蔗糖和面粉的C不同，可利用此性质将其区分．
（3）金的A比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此淘金时沙先被冲走．
（4）酒精因为具有D，因此打开试剂瓶可以闻到特殊的香味．
10．图中的A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）．其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有杀菌消毒作用，E、G是黑色固体，I是红色金属单质．反应④是自然界中最重要的化学反应．已知一氧化碳能和金属氧化物反应，生成二氧化碳和对应的金属单质．请回答下列问题：

（1）请写出物质的化学式．D：O2，F：CO，I：Cu．
（2）A物质的作用是催化作用．
（3）写出有关反应的化学方程式：
反应①：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应②：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
11．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置如图：

对实验进行分析并回答：
（1）玻璃管中的现象为红色粉末变黑色
（2）石灰水的作用是检验有二氧化碳生成并除去混合气体中的二氧化碳
（3）证明有铁生成的简便方法为用磁铁吸引
（4）要先通一段时间一氧化碳后，再给玻璃管加热的原因是排出装置中的空气，以防发生爆炸
（5）停止加热后还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却的原因是①防止生成的铁在较高的温度下被氧化②防止石灰水倒流，炸裂玻璃管．

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